Question

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O

方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O

（1）方法一的離子方程式為 。

（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是 ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

 

Answer 1

（1）2ClO3- + 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O

（2）H2O2，2.24

（3）方法一制得的ClO2中含有Cl2

【解析】

試題解析：(1)根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，易溶且易電離的電解質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)寫(xiě)成離子形式，刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，檢查方程式兩邊是否滿足元素守恒、電荷守恒，所以方法一的離子方程式為：2ClO3- + 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，被氧化的物質(zhì)是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，在方法二中，化合價(jià)升高的元素是H2O2中的氧元素，所以被氧化的物質(zhì)是H2O2。每生成1mol ClO2氣體，則轉(zhuǎn)移1mol電子，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成0.1mol ClO2氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。

（3）氯氣用于自來(lái)水消毒時(shí)易產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯代物，方法一中有氯氣產(chǎn)生，所以方法二更適合制備ClO2。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)理論的運(yùn)用以及化學(xué)在生活中的應(yīng)用