關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
D、裝置④中Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．由電流方向可知a為陽極，精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極；
B．鐵為負極，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．金屬發(fā)生腐蝕，應(yīng)有氧氣參加反應(yīng)；
D．鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣．
解答： 解：A．由電流方向可知a為陽極，精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，符合精煉的裝置特點，故A正確；
B．鐵為負極，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯誤；
C．越靠近底端，氧氣越少，越不易腐蝕，故C錯誤；
D．鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于氯化銨水解呈酸性，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查原電池、電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解池與原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ca2+、K+、S2-、ClO-
C、Fe2+、CO32-、Cl-、NO3-
D、HCO3-、Br-、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
C、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O=2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)為：
?（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．
經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前20min的平均速率為v（H2）=0.008mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08mol?L-1，則a＜0
C、保持其他條件不變，再向容器中充入0.40mol乙苯和0.40mol H2，平衡不移動
D、達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（　　）
A、干冰滅火劑
B、黃砂
C、干粉（含NaHCO3）滅火劑
D、泡沫滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3mol/L
B、0.1mol?L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C、pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+）
D、常溫下，將10mL 0.1mol?L-1的鹽酸與20mL 0.1mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，硫元素為+4價的是（　�。�
A、H2S
B、SO2
C、S
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸與下列物質(zhì)無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量也一定的是（　�。�
①HCHO      ②HCOOCH3     ③CO（NH2）2    ④C7H6．
A、②B、①②
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、每轉(zhuǎn)化掉1mol NO和1mol NO2混合氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子
B、升高溫度，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大
C、平衡時，其他條件不變，升高溫度則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減少
D、其他條件不變，使用高效催化劑平衡會發(fā)生移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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