Question

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：
CG ．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法： ．
②兩處酒精燈應先點燃處（填寫A或B），目的是 ．
③F中的現(xiàn)象為 ， G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式 ．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：
A： ．
E： ．

Answer 1

【答案】
（1）飽和食鹽水,氫氧化鈉溶液
（2）關閉分液漏斗活塞,往燒杯G中加水,微熱A處酒精燈,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱冷卻后,導管中形成一段水柱,A,趕走空氣,防止鐵被空氣氧化,產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙,Fe（OH）3
（3）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O,2Fe+3Cl2 2FeCl3
【解析】解：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度小，氯化氫易溶于水，可用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉，被氫氧化鈉溶液液吸收；

（2）①裝置氣密性檢查方法：關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱；

②裝置中有空氣，為防止空氣中的氧氣氧化鐵，應先制備氯氣，用氯氣排盡裝置中的空氣，所以應先點燃A處酒精燈；

③鐵與氯氣反應生成氯化鐵，F(xiàn)收集氯化鐵，現(xiàn)象為：產(chǎn)生產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙；氯化鐵與G中的氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；
（3）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
故答案為：（1）飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；（2）①關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱；②A；趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；③產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙； Fe（OH）3；（3）MnO2+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl2 2FeCl3
（1）C裝置的作用主要用于除去氯氣中混有的HCl；G裝置主要用于尾氣吸收，用NaOH溶液吸收多余的氯氣。
（2）①檢查裝置氣密性時，應先關閉分液漏斗活塞，通過裝置AG的現(xiàn)象確定裝置的氣密性。
②鐵的活動性較強，加熱前應先排除裝置內(nèi)的空氣。
③裝置F中會有氯化鐵生成；裝置G的試劑為NaOH，易與FeCl3反應生成紅褐色沉淀。
（3）裝置A為實驗室制取氯氣的反應；裝置E為鐵與氯氣的反應。