Question

【題目】（一）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)選擇合適的試劑及方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。

實(shí)驗(yàn)要求		試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液			A.分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
證明鹽酸溶液呈酸性			B.將氣體分別通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶
鑒別二氧化硫和二氧化碳			C.加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象
檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉			D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液變紅

（二）．甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物 ．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是 ．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+ ， 選擇的藥品是（填序號(hào)）（ ）
A.鐵粉
B.溴水
C.鐵氰化鉀溶液
D.硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Answer 1

【答案】
（1）常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
（2）取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
（3）C
（4）鐵與熱的濃硝酸反應(yīng)方程式Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.
【解析】（一）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液，分別向兩種加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明該溶液是Na2SO4溶液，另一種是NaCl溶液。選項(xiàng)是A。證明鹽酸溶液呈酸性，可以向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅就證明溶液顯酸性。選項(xiàng)是D。鑒別二氧化硫和二氧化碳，將氣體分別通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，若溶液褪色，就證明是二氧化硫，否則是二氧化碳。選項(xiàng)是B。檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉，加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象，若看到溶液變?yōu)樗{(lán)色，就證明含有淀粉。選項(xiàng)是C。
（二）（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+。證明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，就證明含有Fe3+ ， 否則就不含F(xiàn)e3+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.