Question

有關(guān)下列圖象說(shuō)法正確的是（　　）

A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系

C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H₂）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．可知反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T₁＞T₂，K₂＞K₁（T₁和T₂表示溫度，K₁、K₂表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）

D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

Answer 1

分析：A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱；
B．向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液，分別發(fā)生：H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，以此進(jìn)行判斷；
C．溫度越高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；
D．當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)pH迅速發(fā)生變化，曲線(xiàn)斜率較大．

解答：解：A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B．向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液，分別發(fā)生：H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，先后出現(xiàn)先沒(méi)有沉淀、生成沉淀、沉淀溶解、沉淀不變等，故B正確；
C．由圖1可知，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其它條件相同時(shí)，當(dāng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量減少，所以T₂＞T₁；溫度越高，氨氣的含量越少，所以平衡常數(shù)越小，即K₁＞K₂，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)pH迅速發(fā)生變化，曲線(xiàn)斜率較大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡以及酸堿滴定等問(wèn)題，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意酸堿混合反應(yīng)pH的變化特點(diǎn)．