Question

19．實驗室制乙烯時，常因溫度過高和濃H₂SO₄的強氧化性而發(fā)生副反應：CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ $\stackrel{△}{→}$ 4SO₂↑+CO₂↑+
7H₂O+C，所制乙烯也因此混有SO₂、CO₂和水蒸氣，如圖裝置，回答問題：

（1）用上述實驗裝置設計一個實驗，以驗證制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸氣，這些實驗裝置的連接順序是A→F→G→C→B→E→D（F、G可換）（用A、B、C、D…表示）．
（2）實驗時②中現象品紅退色，結論是乙烯氣體中含有SO₂；洗氣瓶③中現象是溴水退色，作用是將SO₂完全吸收或除去SO₂；
（3）裝置⑥中加的固體藥品是無水CuSO₄，以驗證乙烯中含有水蒸氣；
（4）裝置⑤中盛有的溶液是澄清石灰水，以驗證乙烯中含有CO₂．

Answer 1

分析 （1）驗證制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸氣，需要先檢驗水，再檢驗并除去二氧化硫，最后檢驗二氧化碳，據此連接裝置；
（2）根據二氧化硫檢驗漂白性分析實驗時②中的現象及結論；二氧化硫檢驗還原性，能夠被二氧化硫氧化，則用集氣瓶③中的溴水除去二氧化硫；
（3）裝置⑥用于檢驗水，檢驗乙烯中含有的水蒸氣選用無水硫酸銅；
（4）裝置⑤用于檢驗二氧化碳氣體，通常使用澄清石灰水．

解答 解：（1）制乙烯時含有SO₂、CO₂和水蒸氣，檢驗雜質氣體時一定要注意先后順序：檢驗水蒸氣的存在一定要用無水CuSO₄，該操作應先進行，否則即使是干燥的氣體經過溶液也會帶有水蒸氣，影響對水蒸氣的檢驗；檢驗CO₂要用到澄清石灰水，而SO₂也會使石灰水變渾濁，因此應先檢驗SO₂氣體，并除去SO₂氣體后，再檢驗CO₂，SO₂可使品紅退色可以用來檢驗SO₂氣體；在③中除去SO₂氣體 （SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），若②中品紅不退色，說明SO₂被除盡，通過⑤檢驗CO₂氣體，所以②③④應放在裝置⑥之后⑤之前，所以裝置連接順序為：A→F→G→C→B→E→D（F、G可換），
故答案為：A→F→G→C→B→E→D（F、G可換）；
（2）二氧化硫檢驗漂白性，能夠使品紅溶液褪色，則實驗時②中品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫氣體；二氧化硫能夠被溴水氧化，所以集氣瓶③中溴水退色，目的是將混合氣體中的SO₂完全吸收或除去SO₂，
故答案為：品紅退色；乙烯氣體中含有SO₂；溴水退色；將SO₂完全吸收或除去SO₂；
（3）裝置⑥中中盛放的是無水硫酸銅，用于檢驗乙烯中是否混有水蒸氣，
故答案為：無水CuSO₄；水蒸氣；  
（4）裝置⑤盛放的是澄清石灰水，用于檢驗乙烯中是否含有二氧化碳氣體，
故答案為：澄清石灰水；CO₂．

點評 本題主要考查實驗室制乙烯的反應產物的檢驗方法，題目難度中等，當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序，在除去雜質氣體時不能引入新雜質．