合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．
解答：解：A、水銀是汞，屬于單質(zhì)，故A選；
B、青銅中含有銅、錫、鉛，所以屬于合金，故B不選；
C、碳素鋼中含有碳和鐵，屬于合金，故C不選；
D、不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故D不選．
故選A．
點評：本題考查了合金的判斷，難度不大，注意合金的成分不都是金屬，也可能含有非金屬，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列生產(chǎn)生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應速率過快
防止反應速率過快
、
濃HNO3易揮發(fā)、分解
濃HNO3易揮發(fā)、分解
．
（2）酸溶過程中，除發(fā)生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，BaSO3與HNO3還發(fā)生另一個反應，其離子方程式為
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
．
（3）結合本廠實際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學式）；最后的廢渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有
Fe（OH）3、BaSO4
Fe（OH）3、BaSO4
（填化學式）．
（4）沉淀轉化在生產(chǎn)和科研中具有極其生要的應用．在分析化學中常常先將難溶強酸鹽轉化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進入溶液．寫出BaSO4轉化為BaCO3的離子方程式
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式
 
．
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有
 
．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周   期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結構如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用．下列物質(zhì)不屬于合金的是


  1. A.
    水銀
  2. B.
    青銅
  3. C.
    碳素鋼
  4. D.
    不銹鋼

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