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如圖為某市售氨水試劑標簽上的部分數據．試計算：
（1）在標準狀況下，1體積水吸收
 
體積的NH3氣體可得到上述氨水．（水的密度：1.00g?cm-3）
（2）將該試劑10mL與70mL 2mol?L-1  的AlCl3溶液混合，生成的沉淀的質量為
 
g．
考點：物質的量濃度的相關計算,離子方程式的有關計算
專題：
分析：（1）依據質量分數為25%列式計算；
（2）根據氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+計算．
解答： 解：（1）在標準狀況下，設1L水吸收VL的氨氣可制得此氨水，依據質量分數=
溶質質量
溶液質量
=
V
22.4L/mol
×17g/mol
V
22.4L/mol
×17g/mol+1000ml×1.00g/cm3
×100%=25%，解得V=439L，在標準狀況下，1體積水吸收439體積的氨氣氣體可制得此氨水，
故答案為：439；
（2）氨水的物質的量濃度c=
1000ρw
M
=
1000×0.88×25%
17
mol/L=13.0mol/L，10mL氨水含有的物質的量n=12.9mol/L×0.010L=0.130mol，70mL 2mol?L-1 的AlCl3溶液含有物質的量為0.070L×2mol/L=0.14mol，氯化鋁過量，根據氨水的量進行計算，
     Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
        3mol      78g
      0.130mol    3.38g
故生成的沉淀的質量為3.38g，故答案為：3.38．
點評：本題考查了溶液中溶質濃度的計算應用，注意質量分數和物質的量濃度換算的公式計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯
一定條件
(1)
甲
一定條件
(2)
乙
一定條件
(3)
PVC
甲的結構簡式是
 
；
反應（3）的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產下列物質時，不需要用石灰石作原料的是（　　）
A、玻璃B、陶瓷C、水泥D、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：
元素代號ZMQRTX
原子半徑/nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102
常見化合價+4，-4+2+4，-4-1，+7-2+6，-2
根據要求回答問題（如需填化學用語的，請用各元素的元素符號表示）
（1）X元素在元素周期表的位置是
 
．
（2）R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物
 
 （填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（3）寫出M的單質與ZT2反應的化學方程式
 
．
（4）Q的最高價氧化物在現代通信的重要用途是
 
．
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
 

（6）工業(yè)上用Z的單質與水蒸汽反應制水煤氣，則該反應的平衡常數表達式K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于1mol?L-1CaCl2溶液的下列說法正確的是（　　）
A、溶液中c（Cl-）=2 mol?L-1
B、由1mol CaCl2溶于1L水中制得
C、溶液中含有1mol CaCl2
D、1L 溶液中含2molCa2+，2mol Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學反應的△H的理解正確的是（　�。�
A、△H＞0的反應是吸熱反應
B、△H=ΣH（反應物）-ΣH（生成物）
C、所有化學反應的△H都可以通過實驗測出
D、△H=反應中化學鍵形成時吸收的總能量-反應中化學鍵斷裂時放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液溶質物質的量濃度為1 mol/L
C、0.5 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-的總數為3×6.02×1023
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g?cm-3）與10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，所含分子的物質的量最多的是（　�。�
A、0.05 mol CCl4
B、4℃[ρ（H2O）=1g?mL-1]時，3.6 mL H2O
C、6.02×1022個HCl分子
D、標準狀況下，58.5 g的NaCl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，計算a的值．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH3的物質的量．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）．n1（始）：n1（平）=
 
．
（4）原始混合氣體中，a：b=
 
．

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