3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)
C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深，說明體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動(dòng)無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，故A選；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D、對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特里原理，明確勒夏特里原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道勒夏特里原理的使用范圍及條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)玻璃導(dǎo)氣管的使用圖示正確的是（省略夾持和加熱裝置）（　�。�
A．
排水法集氣		B．
向上排空氣法集氣
C．
用高錳酸鉀制氧氣		D．
檢驗(yàn)二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．5g H2 和 5g O2B．標(biāo)況下 5.6L N2和 22g CO2
C．32 g SO2和0.5molH2D．44.8 L CO和2NA個(gè)O3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比5：4，所含氧元素的質(zhì)量之比5：6，若使它們所含氧元素的質(zhì)量相同，則SO2和SO3的質(zhì)量之比6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量
B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位
C．0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
B．在反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
D．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 鍵能（kJ/mol） 803742 577339465
則△H2=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是該反應(yīng)是焓減、熵減反應(yīng)，低溫時(shí)自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡
 容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當(dāng)降溫（答兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列容器不能用來盛放冷的濃硫酸和濃硝酸的是（　�。�
A．鐵制容器B．鋁制容器C．銅制容器D．玻璃容器

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