Question

11.在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

                  CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

B

解析：根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)+c(H⁺)減小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動；B加入NaOH與H⁺反應，c(H⁺)變小，平衡向正方向移動；C加入HCl時c(H⁺)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動，但最終c(H⁺)比未加HCl前還是要大；D加入CH₃COONa，c(CH₃COO^－)增大，平衡向逆方向移動。