7．用20g氫氧化鈉固體配成1mol•L-1的NaOH溶液，所得溶液的體積是（　　）
A．1000 mLB．500 mLC．100 mLD．50 mL

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出所配制的1mol•L-1的NaOH溶液的體積．

解答 解：20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
用0.5mol氫氧化鈉配制的成1mol•L-1的NaOH溶液的體積為：$\frac{0.5mol}{1mol/L}$=0.5L=500mL，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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17．最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結(jié)構(gòu)如下：
在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應A、B、D．
A．取代反應 　　　　　　　 
B．加成反應
C．縮聚反應  　　　　　　　
D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）：C$\stackrel{還原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
②F→G反應的化學方程式為．
③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硫酸的消耗量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志，H2SO4的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．34B．98C．114D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國酸雨形成的主要原因是（　　）
A．汽車排出的大量尾氣B．自然界中硫化物的分解
C．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料D．制硝酸廠排出的大量尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有（　　）
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加熱H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列金屬元素中，不屬于堿金屬元素的是（　　）
A．LiB．NaC．RbD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：
（1）互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷（填名稱）．互為同分異構(gòu)體的有苯和棱晶烷、環(huán)辛四烯和立方烷（填寫名稱，可以不填滿，也可以再補充）．
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉一例）并用系統(tǒng)命名法命名1，4-二甲苯、1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（　　）
A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應正反應是放熱反應．升高溫度，正反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）     
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）  
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出NO2氣體  B．適當升高溫度  C．增大O2的濃度  D．選擇高效催化劑．

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