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1．某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，下列有關該元素的說法中正確的是（　�。�
A．H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性B．最高價氧化物不與任何酸反應
C．單質常用作半導體材料和光導纖維D．在自然界中僅以化合態(tài)形式存在

分析 短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，若為第三周期元素，則最外層電子數為4，R為Si元素，若為第二周期元素，R為Li，為金屬元素，不符合題意，結合R為Si及同主族元素化合物的性質來解答．

解答 解：由上述分析可知，R為Si，則
A．非金屬性C＞Si，則H2RO3的酸性小于H2CO3的酸性，故A錯誤；
B．二氧化硅與HF酸反應，故B錯誤；
C．Si用作半導體材料，二氧化硅作光導纖維的材料，故C錯誤；
D．Si為親氧元素，則在自然界中僅以化合態(tài)形式存在，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為$\frac{1}{2}$（用分數表示）．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于CHF2-CH═≡C-CH3的分子結構，下列說法正確的是（　�。�
A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B．除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
C．12個碳原子不可能都在同一平面上
D．所有原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．測定廢干電池酸浸液中Mn2+濃度的主要步驟如下：
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：稱取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，經滴定，測得其濃度為0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需進行的操作是ac（填序號）．
a．洗滌              b．干燥              c．檢漏
（2）取10.00mL酸浸液，適當處理后，加適量過硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液將Mn2+完全氧化為MnO4-，該反應的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反應后的溶液至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此時MnO4-轉化為Mn2+．計算原酸浸液中Mn2+的濃度（用mg•L-1表示），寫出計算過程．
（4）若（1）中定容時，俯視刻度線，則會使（3）中測得的Mn2+的濃度不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO2（氣體體積已換算為標準狀況下的數值），實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）12345
CO2體積（mL）50120232290310
（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五個時間段中，2～3 min反應速率最快．
（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為1/560vmol•L-1•min-1．
（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質，你認為可行的是a、d（填編號）．
a．蒸餾水       b．濃鹽酸      c．NaCl固體     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）降低反應溫度，
減少接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是E；反應正向進行的是F；反應逆向進行的是C．（填序號）
A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內生成2mol N2，同時生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F．單位時間內生成2mol NH3，同時又生成2mol H-H鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數目為2NA
B．2.24 L（標準狀況）甲烷與7.1 g氯氣在光照條件下反應得到CH3Cl的分子數為0.1NA
C．含有10.7 g Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠�？倲禐�0.1NA
D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置如圖1．請回答下列問題：

（1）標號為①的儀器名稱是長頸漏斗；其作用是反應時加入液體試劑，若改為分液漏斗其好處是控制滴加速率、從而控制反應速率．②的儀器的名稱是集氣瓶；
（2）實驗室制取二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是B，寫出該反應的表達式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ；若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳則氣體從a端進入，檢驗二氧化碳已經收集滿的方法是將帶火星的木條放在b管口，若熄滅，則已經收集滿．
（3）將制得的二氧化碳氣體依次通過如圖所示的裝置，寫出A、B兩裝置中可觀察到的實驗現象和得出的結論．
A裝置的現象是紫色石蕊變紅 由B裝置中現象得出二氧化碳的性質有二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣密度大
（4）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時選用A作為發(fā)生裝置，指出此裝置中存在的錯誤沒有在試管口塞一團棉花，寫出該反應的表達式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置．用此方法收集氧氣最適宜的時刻是導管口有連續(xù)均勻的氣泡產生時
（5）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗的下端處．
②將注射器連接到裝置B的導管口處．
③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到長頸漏斗的下端有氣泡產生，表示裝置B的氣密性良好．
（6）兩位同學通過查閱資料得知：氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，氨氣可通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物而得到，你認為她們選擇制取氨氣的發(fā)生裝置是A收集裝置是E或F（從圖2中選擇字母填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．

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