下表中對(duì)“2”的含義解釋正確的一組是（　�。�
2H 2He 2Cl Ba2+
A 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)
B 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)
C 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)
D 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電荷數(shù)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)
專題：化學(xué)用語專題
分析：2H中的2表示質(zhì)量數(shù)，2He表示氦的質(zhì)子數(shù)，2Cl表示2個(gè)氯原子，Ba2+表示鋇離子的電荷數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析．
解答： 解：2H中的2表示氫元素的質(zhì)量數(shù)為2，
2He表示氦元素的質(zhì)子數(shù)為2，
2Cl表示2個(gè)氯原子，表示的是原子數(shù)，
Ba2+表示鋇離子的電荷數(shù)，
所以正確是B，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)的表示方法，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度較�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Cl-、SO42-、Na+、K+
B、K+、C1O-、Na+、NO3-
C、HCO3-，Na+、NO3-、K+
D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48升的NH3氣體中含有幾個(gè)氫原子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在放電條件下，氮?dú)馀c氧氣可直接化合：N2+O2
 放電 
.
 
2NO．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），若反應(yīng)中消耗了1mol N2，則轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（　�。�
①CH3（CH2）2CH3   ②CH3（CH2）3CH3    ③（CH3）3CH    ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤晶體SiC  ⑥晶體SiO2．
A、⑥⑤②④①③
B、⑥⑤④②①③
C、⑤⑥④③②①
D、⑤⑥②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA
C、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NA
D、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-離子個(gè)數(shù)等于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12.8克銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求反應(yīng)生成的NO2體積．
（2）若消耗該濃硝酸的體積為100mL，求其物質(zhì)的量濃度．
（3）求被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間
（min）		 0 1 2 3 4 5
n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
已知：K（400℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是
 
．（選填“A”或“B”）800℃時(shí)，0～3s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（CO）=v（CO2）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   c．v逆（CO）=v正（CO2）    d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．增加CuO的量    b．適當(dāng)升高溫度   c．及時(shí)移去CO2     d．增大CO的濃度   e．選擇高效催化劑   f．增大壓強(qiáng)．

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