在室溫下，下列各溶液中，微粒的量關(guān)系正確的是（　　）
A、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH=8.0
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．根據(jù)物料守恒分析；
B．根據(jù)電荷守恒及鹽的性質(zhì)分析；
C．根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
D．鹽酸溶液是酸常溫下溶液PH只能接近7不能大于7，pH只能為整數(shù)．
解答： 解：A．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（NO3-），故A正確；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+ ）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+ ）＜c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液呈電中性，則c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（CH3COO-）＞c（Na+），故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸溶液是酸常溫下溶液PH只能接近7不能大于7，1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH≈7，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意要根據(jù)物料守恒分析，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，如表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成
 
而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
方法Ⅰ制備過程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜
 
控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，
 
（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）
光照
CU2O
2H2（g）+O2△H＞0
水蒸氣的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間t （min）變化如表：
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20min的平均反應(yīng)速率 ν（O2）=
 
；實(shí)驗(yàn)溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①
 
實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量（W）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、2：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
B、從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法
C、分離水和CCl4的混合物，可用蒸餾法
D、分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)．若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：
（1）若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有
 
離子，只有
 
離子．
（2）若只剩余銅粉，則溶液中沒有
 
離子，而有
 
離子，還可能有
 
離子．
（3）若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有
 
離子，可能還有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：
（1）N2 和O2 體積比為4：1的混合氣體
（2）N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的N2 和O2 的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
B、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO
C、NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
D、Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（　�。�
A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B、藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C、淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)
D、若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、HCl
D、FeSO4

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