2．根據(jù)元素周期表，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉀與銫同一主族，銫比鉀更容易從水中置換出氫
B．溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，溴化鉀更容易變質(zhì)
C．鹵族元素氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性，從上到下依次減弱
D．鹵族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從上到下增強

分析 A．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強，其吸引電子能力越強，則氫化物的電離程度越小；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性Cs＞K，所以銫比鉀更容易從水中置換出氫，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Br＞I，所以溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，KI更容易變質(zhì)，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其吸引電子能力越強，則氫化物的電離程度越小，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其氫化物水溶液的酸性隨著原子序數(shù)增大而增強，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其最高價氧化物的水化物酸性依次減弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確金屬性、非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸堿性強弱、簡單離子氧化性或還原性強弱即可解答，易錯選項是C，注意氫化物的水溶液酸性與其穩(wěn)定性無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某有機物的蒸氣完全燃燒后生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，反應(yīng)消耗的O2和生成的CO2均為原有機物蒸氣體積的2倍（同溫同壓下）．該有機物的分子式是C2H4O2，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH、HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．1，3-二甲基-4-乙基己烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常用的下列量器刻度表示正確的是（　　）
①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度
②在250mL容量瓶上，除刻度線外，還標有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盤天平稱量樣品質(zhì)量時，指針應(yīng)在標尺的中央．
A．②③正確B．①②⑤正確C．都正確D．②③④⑤正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是（　　）
A．濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)
B．濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸
C．濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應(yīng)
D．濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況．
（1）下列說法正確的是BCD．
A．14N與15N為同種核素                
 B．14N的原子半徑小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵   
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，15N2的結(jié)構(gòu)式為15N≡15N；
（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽極電極反應(yīng)方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為H2（填化學(xué)式）；該現(xiàn)象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越強；
③若電解時電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO40.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖2裝置簡圖：請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保� XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱CH3CH2OH、CH3COOH等．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，F(xiàn)eS2中的硫元素全部被氧化

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