用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

    A． 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

    B． 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

    C． 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

    D． 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA


考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；

B．1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子；

C．通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量為1mol，不是標況下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積；

D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目．

解答：  解：A．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；

B．1.06g碳酸鈉的物質的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；

C．NA個CO2分子的物質的量為1mol，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；

D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：是否在標準狀況下、標況下物質的狀態(tài)是否為氣體．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是（）

①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH  ④（CH3）2CHCH2CH3．

    A．             ②④①③            B． ④②①③        C． ④③②① D． ②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：


在C（固）+CO2（氣）=2CO（氣）的反應中．現(xiàn)采取下列措施：

（1）增大壓強；（2）增加碳的量；（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2，哪些措施能夠使反應速率增大？（）

    A．             （1）（3）           B． （3）（5）       C． （1）（2）（3） D． 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）

    A．                                 整個溶液變紫色  B． 整溶液變?yōu)樽攸S色

    C．                                 上層為無色下層為紫紅色  D． 下層無色上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g•cm﹣3，則鹽酸的物質的量濃度是（）

    A．                                 mol•L﹣1 B． mol•L﹣1

    C．                                 mol•L﹣1 D． mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


50mL質量分數(shù)為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物質的量濃度為（）

    A．             0.044mol/L          B． 0.44mol/L       C． 4.4mol/L D． 44mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


用18mol•L﹣1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是  （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 

D．定容時俯視刻度線 

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（）

序號   反應物                             產物

①     KMnO4、H2O2、H2SO4                   K2SO4、MnSO4

②     Cl2、FeBr2                          FeCl3、FeBr3

③     MnO4﹣                              Cl2、Mn2+

    A． 第①組反應的其余產物為H2O和O2

    B． 第②組反應中參加反應的Cl2與 FeBr2的物質的量之比為1：2

    C． 第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol

    D． 氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，甲池的總反應式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說法正確的是（）

    A． 甲池中負極上的電極反應式為N2H4﹣4e﹣=N2+4H+

    B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會析出6.4g固體

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同步練習冊答案