核黃素又稱維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含鐵化合物A電池，具有儲(chǔ)能密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、高電壓、高容量、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，在電子與國(guó)防工業(yè)中潛在的應(yīng)用不斷擴(kuò)展。

為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。過(guò)程如下：

Ⅰ、經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。

Ⅱ、溶解實(shí)驗(yàn)：化合物A極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。

Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段時(shí)間后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學(xué)式為            。

（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為                          。

（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__          ____。

（4）請(qǐng)用離子方程式表示化合物A溶于水后的變化                                  。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的___      ____可提高A在水溶液中的穩(wěn)定性。

A．碳酸鈉    B．苯酚鈉    C．Fe(NO3)3    D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有有一個(gè)步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)

①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOHF+E+H2O

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　、D　　、

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑

　　、氧化劑　、還原劑　．

（3）寫出F經(jīng)催化氧化生成B和H2O的化學(xué)方程式　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組對(duì)“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)你完成相關(guān)問(wèn)題的回答。

(1)提出合理的假設(shè)

假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；

假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；

假設(shè)3：                                                                

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與討論

①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為

                                   。

②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗(yàn)操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                      

                                                               。

③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：

可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：                                                             。

丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案以確定可能的原因。

丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

你認(rèn)為            方案為最佳方案，理由是                                              。

（4）拓展延伸

為準(zhǔn)確測(cè)定此實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)：

滴定：量取20.00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL        中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

②計(jì)算：此實(shí)驗(yàn)中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=          mol/L（要求只列出算式，不需運(yùn)算）。

（已知反應(yīng)式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是（　　）

A.該物質(zhì)屬于不飽和烴

B.該分子中所有原子處在一條直線上

C.該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

D.該分子碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

 

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（  ）

A．香葉醇的分子式為C10H18O                 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色              D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，其中一種的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確

的是(雙選)                                                  (　　)

A．該有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色

C．1 mol A最多可以與4 mol Cu(OH)2反應(yīng)

D．1 mol A最多與1 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中有Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，再加入過(guò)量的鹽酸,，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

         A．Al3＋               B．Mg2＋                   C．Fe2＋                      D．Fe3＋

 

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