7．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染的特點，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池工作時的總反應式為4NH3+5O2═4NO+6H2O
B．電池工作時，接觸面上的電極反應式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．固體氧化物作為電池工作時的電解質，其作用是讓電子在電池內(nèi)部移動
D．外電路的電流方向為從電極a流向電極b

分析 該燃料電池中，NH3是燃料，所以NH3失電子發(fā)生氧化反應，則NH3所在的電極為負極，通入O2的電極是正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電流從正極沿外電路流向負極，據(jù)此分析．

解答 解：A．該原電池中，負極上氨氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為2NH3+3O2=N2+6H2O，故A錯誤；
B．放電時，接觸面上的電池反應式為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，故B正確；
C．電子不能在電解質內(nèi)移動，固體氧化物作為電池工作時的電解質，其作用是讓離子在電池內(nèi)部移動，故C錯誤；
D．外電路中，電流從正極b沿導線流向負極a，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池原理是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設計如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡單工藝流程如圖1：

為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過量KI充分反應后，再用0.1 000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VXmL．已知：I2+2S2O32-═I-+S4O62-．．
（1）實驗過程中加熱煮沸的目的是除去殘留的H2O2，防止影響測定．
（2）在測定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應離子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（3）滴定過程中選擇裝標準溶液儀器（如圖2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點觀察到的現(xiàn)象溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
（5）根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標準溶液體積，計算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據(jù)題意完成下面假設并設計實驗方案證明假設
假設1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+        假設2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+    假設3：溶液Ⅰ中存在Fe2+和Fe3+．
根據(jù)提供試劑和實驗用品驗證假設3成立
限選實驗試劑：1.0mol•L-1 NaOH溶液、8.0mol•L-1 NaOH溶液、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moL•L-1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1mol•L-1 K3[Fe（CN）6]溶液、試管、膠頭滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列試驗能達到預期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗目的
A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗是否含SO42-離子
B向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗檢驗是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，電極反應式為Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（Ⅰ）某鹽由原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對式量為98，其焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡單離子的離子結構示意圖，
（2）該鹽的化學式為KAlO2，
（3）白色沉淀在水中電離的方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一紅棕色難溶物質，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質C，且兩種單質的物質的量之比為2：1，將A與鹽酸反應也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，A可以在氯氣中燃燒．
（1）A的化學式為CuH
（2）H3PO2與CuSO4溶液混合制備A中氧化產(chǎn)物為H3PO4
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
（4）有人認為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，此物質的化學式為CuH2，若此物質為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-．
（5）A與鹽酸能反應的原因CuH中氫為-1價，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是（　�。�
A．
裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
B．
裝置：用于石油的分餾
C．
裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D．
裝置：可用來制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3．H2O）=1×10-4mol•L-1
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-1）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①=②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質的性質與應用相對的是（　�。�
A．PbO2具有氧化性和導電性，故可作為鉛蓄電池的負極材料
B．炭具有還原性，一定條件下能 將二氧化硅還原為硅
C．酒精能使蛋白質溶液沉淀析出，可以用來分離提純蛋白質溶液
D．Al的金屬較強，可用作飛機火箭的結構材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質的應用說法正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．FeCl3溶液能被銅置換，可用于銅質印刷線路板制作
C．鐵紅常用作紅色油漆和涂料
D．氫氧化鋇可作胃酸的中和劑

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