設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的 （ ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58．5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

C．標(biāo)況下，11．2 L己烷所含的分子數(shù)為0．5 NA；

D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

 

A

【解析】

試題分析：A、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含CH2的物質(zhì)的量為3mol，含有的碳原子數(shù)為3 NA，正確；B、氯化鈉為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉固體中不含氯化鈉分子，錯誤；C、標(biāo)況下，己烷為非氣體，11．2 L己烷所含的分子數(shù)大于0．5 NA，錯誤；D、氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵分子集合體，1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成的膠粒數(shù)小于NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為( )

A．27% B．48% C．54% D．無法計算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大, 其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請回答下列問題：

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______（用元素符號表示)。

（2）F原子的外圍電子排布式為_______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 ，其中B原子的雜化類型是 。

（4）任寫一種與AB－離子互為等電子體的離子 。

（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為 ，

已知晶體的密度為g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，

則晶胞邊長a= cm。（用、NA的計算式表示)

（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子

內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，

且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫

出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B．向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋

C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (     )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L

C．反應(yīng)開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

（2）裝置B中盛放試劑是                          

（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)

生 （填寫反應(yīng)現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           

（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3還原。當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2．4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是           （用化學(xué)式表示）

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式    

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）

A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE

B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小

C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答下列問題：

Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1

②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1

寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________________。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度（mol/L）

時間（min）

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

②30 min后改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是___________________。

③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)

△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。

Ⅱ、某科研小組為治理SO2對大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸。

（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式__________。

（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。

①常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－)：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

n(SO32－)：n(HSO3－)

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）

B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）

C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）

D．當(dāng)n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1時，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）

②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示�，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)在高溫時才能自發(fā)進行

B．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應(yīng)向正向進行，A的體積分數(shù)一直在減少

C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化

D．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少

 

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