Question

【題目】蛋白質是復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，可能還含有S、Fe、Cu等元素。

（1）Fe基態(tài)原子共有________種不同能級的電子，Cu2+的核外電子排布式為_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

（2）與N3-互為等電子體的分子為_______（寫出一種）,依據價電子對互斥理論，SO42-的空間構型為______,其中心原子的雜化方式為_______。

（3）[Cu(NH3)4]SO4晶體中，Cu2＋與NH3之間的鍵型為_____，該化學鍵能形成的原因是_______。

（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖24所示。則鐵鎂合金的化學式為__ ，若該晶胞的邊長為dnm , 則該合金的密度為__。

Answer 1

【答案】 7 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 N > O > C CO2（或N2O） 正四面體型 sp3雜化 配位鍵 NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道） Mg2Fe g/cm3（或其他合理形式）

【解析】（1）鐵是26號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，每一個亞層上電子能量相同，故有7種；銅是29號元素，則銅離子就失去最外層2個電子，其離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；由于氮原子的2p3是半滿結構，故其第一電離能要大于氧的第一電離能，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N > O > C；

（2）用電子換電子，電子換電荷，寫出與N3-互為等電子體的分子為CO2；SO42-中硫原子的成鍵價層電子對數為4，即采取sp3雜化方式，由于有4個氧配位，故SO42-的空間構型為正四面體。（3）[Cu(NH3)4]SO4為配合物，內界中Cu2＋與NH3之間以配位鍵結合，銅離子提供空軌道而氨分子中氮原子有一對未成鍵電子提供銅離子形成配位鍵 ；（4）利用均攤法，
Fe：8×+6×=4；Mg：8；得到鐵鎂合金化學式：FeMg2；根據密度公式：D=ZM/NAa3=g/cm3。（注意單位）