【題目】下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

物質(zhì)

NaCl

MgCl2

AlCl3

CCl4

熔點(diǎn)/℃

801

712

190

-22.6

沸點(diǎn)/℃

1 413

1 412

182.7

76.8

關(guān)于表中4種氯化物有下列說法:

(1)AlCl3在加熱時(shí)可升華

(2)CCl4屬于分子晶體

(3)1 500 ℃時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示

(4)AlCl3是典型的離子晶體

其中說法正確的是

A. 只有(1)和(2) B. 只有(3)

C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正確

【答案】C

【解析】(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時(shí)能升華，故正確；(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知CCl4的熔沸點(diǎn)較低，則CCl4是分子晶體，故正確；　(3)由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點(diǎn)為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，1 500 ℃時(shí)NaCl蒸汽中分子組成可用NaCl表示，故正確；　(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體，故錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號(hào)):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、

⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、⑾純凈的礦泉水，請(qǐng)你指出（填序號(hào)）：

（1）屬于金屬單質(zhì)的是 ，屬于非金屬單質(zhì)的是 。

（2）屬于化合物的是 ，含有元素種類最多的化合物是 。

（3）屬于混合物的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2�，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ， 。

（2）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。

（3）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為 。

（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

（5）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D. 在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式為______________________。

②NO3-的空間構(gòu)型____________________（用文字描述）。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2， HCHO被氧化成CO2和H2O。

①CO分子的等電子體有__________________。（至少寫兩個(gè)）

②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為_____________。

③1molCO2中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是_______。

（3）同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

II.（l）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常溫下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（寫出計(jì)算數(shù)值結(jié)果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（3）等體積等濃度的Ba(OH)2與NH4Cl的混合溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為（由大到小排列）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。將SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理與溴水褪色原理類似的是（ ）

A. 品紅溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液 C. 紫色石蕊試液 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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