Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，32g SO₂含有N_A個(gè)硫原子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH₃CH₂OH含有N_A個(gè)氧原子
• C、1L 0.01mol/L FeCl₃溶液中含有0.01N_A個(gè)Fe³⁺離子
• D、0.1molNa₂O₂粉末溶于水，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．32g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol硫原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
D．0.1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，所以生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答： 解：A．32g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化硫中含有0.5molS原子，含有0.5N_A個(gè)硫原子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.01mol/L FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.01mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于0.01mol，溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.01N_A，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水、四氯化碳等不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．