【題目】下列常溫下的下列物質(zhì)屬于所氣態(tài)有機物的是 （ ）

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．苯

【答案】A

【解析】

試題分析：常見有機物中常溫下為氣態(tài)有：C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據(jù)此判斷．由5到16個碳組成的烷烴常溫下為液態(tài)，由17個碳以上組成的烷烴常溫下為固態(tài)．

解：A．CH3Cl常溫下是氣體，故A正確；

B．CH2Cl2常溫下是液體，故B錯誤；

C．CCl4常溫下是液體，故C錯誤；

D．苯常溫下為液態(tài)，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰色反應是指（ ）

A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色

B．所有元素在灼燒時都有焰色反應

C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色

D．焰色反應是一種化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法一定錯誤的是 （ ）

A. 第一電離能：Y小于X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX

C. 最高價含氧酸的酸性：X對應酸的酸性強于Y的

D. X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ，所用玻璃儀器有哪些

（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B ；沉淀D ；溶液E 。

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式，離子反應寫離子方程式。

① ；

② ；

③ ；

④ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，達到平衡后。試回答下列問題：

（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。 達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮氣的轉(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉(zhuǎn)化率將 。

（3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應式為

（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ；

a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T2＞T1

b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2

c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 丙與庚的原子序數(shù)相差3

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C. 乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（ ）

A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl或NH3

C．裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3

D．裝置④的b口進氣可收集CO2或NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。

（2）AB2的結(jié)構(gòu)式 ；B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物的電子式 。

（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ；（填化學式）

（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號），離子半徑最小的是 （填離子符號）。

（5）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應的離子方程式是 。

（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應的方程式 。

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