【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物沸點：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應

C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

令W的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，Y的最外層電子數(shù)為a－2，根據(jù)題意，a＋a＋1＋a＋2＋a－2=21，解得a=5，即W為N，X為O，Z為Cl，Y為Al，據(jù)此分析；

令W的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，Y的最外層電子數(shù)為a－2，根據(jù)題意，a＋a＋1＋a＋2＋a－2=21，解得a=5，四種元素為短周期元素，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，從而得到W為N，X為O，Z為Cl，Y為Al，

A. W、Z的最簡單氫化物分別是NH3、HCl，氨氣分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，即NH3的沸點高于HCl，故A正確；

B. Y的最高價氧化物是Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，能與強堿發(fā)生反應，故B錯誤；

C. X、Y的簡單離子分別是O2－、Al3＋，核外電子排布相同，因此r(O2－)>r(Al3＋)，故C正確；

D. Y和Z形成的化合物是AlCl3，屬于弱堿強酸鹽，其水溶液顯酸性，故D正確；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸反應制取氯氣。

I．反應方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）若反應中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標準狀況下）。

II．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為__________，反應的化學方程式是__________。

（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是__________。

III.乙同學用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．應量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小

D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )

A. 正極反應為Zn－2e－==Zn2＋

B. 電池反應為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu

C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

D. 在外電路中，電流從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱

酒 精

醋酸

火堿

食鹽

銅線

氨氣

蘇打

小蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

NH3

Na2CO3

NaHCO3

根據(jù)情景回答問題

（1）請你對表中①~的主要成分進行分類：屬于電解質的是____________（填編號）

（2）寫出⑧的主要成分溶于水的電離方程式_______________________________

（3）寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：

(1)生成A的反應類型是___________，F中所含官能團的結構簡式為______________。

(2)B的結構簡式是___________；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物名稱是______。

(3)D+G→H的化學方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結構簡式為_____________________。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導的新型二次電池，其簡化裝置示意圖如下�？偡磻獮�Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列說法錯誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.放電時正極反應為VOCl2+e=VOCl+Cl

C.放電過程中Cl穿過復合離子液體向Mg移動

D.為該電池充電時Mg電極應與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如下表）。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ ）

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO

C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉化率和溫度T或壓強p關系如圖所示(D﹪為D的轉化率），下列敘述中正確的是

A.正反應為放熱反應

B.使用催化劑，D的物質的量減小

C.化學方程式系數(shù)m+n=p+q

D.增加物質A或D的用量，平衡均向右移動

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