解答:
解:有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素,
①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子半徑大小關(guān)系為A<D<C<B<F<E;
②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài),為水,A的原子序數(shù)小于D,則A是H元素、D是O元素;
③B元素原子價(jià)電子(外圍電子)排布為ns
nnp
n,且B的原子序數(shù)小于D,n=2,則B是C元素,C的原子序數(shù)大于B而小于D,則C是N元素;
④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1,且原子序數(shù)大于D,則F是Al元素;
⑦H能形成紅色(或磚紅色)的H
2D和黑色的HD兩種化合物,則H是Cu元素;
⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子,則G是Cr元素;
⑤第一電子能:F<E,且E的原子序數(shù)小于F,則E是Mg元素;
(1)G元素是Cr元素,其3d、4s電子為其價(jià)電子,則G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
,
故答案為
;
(2)CO
32-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+
×(4+2-3×2)=3,所以C原子采取的雜化軌道類型為sp
2,故答案為:sp
2;
(3)根據(jù)等電子體原理,等電子體結(jié)構(gòu)相似,推測(cè)N
2O和CO
2為等電子體,所以N
2O分子的空間構(gòu)型為 直線形,故答案為:直線形;
(4)E是Mg,F(xiàn)是Al元素,
a.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑E>F,故正確;
b.同一周期元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以電負(fù)性E<F,故正確;
c.鋁原子半徑小于鎂,而電荷大于Mg,所以單質(zhì)的熔點(diǎn)E<F,故錯(cuò)誤;
d.E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換,鎂和二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng),鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),故正確;
e.F的氧化物具有兩性,E的氧化物沒(méi)有兩性,故錯(cuò)誤;
f.Al均能與氯元素構(gòu)成的化合物是分子晶體,故錯(cuò)誤;
故選abd;
(5)NH
3極易溶于H
2O,原因是H
2O和NH
3是極性分子,H
2O與 NH
3形成氫鍵,根據(jù)“相似相溶”原理,NH
3在H
2O中溶解度極大,
故答案為:H
2O和NH
3是極性分子,H
2O與 NH
3形成氫鍵,根據(jù)“相似相溶”原理,NH
3在H
2O中溶解度極大;
(6)E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,晶胞如下圖丙所示.則E單質(zhì)的晶體堆積模型為六方最密堆積;
鎂原子的半徑為rpm,晶胞底面為平行四邊形,其各邊長(zhǎng)為a=2r,所以平行四邊形的面積為S=a?asin60°=
a2,晶胞中平行四面體的h=2×邊長(zhǎng)為a的四面體的高=2×
a=
a,所以V(晶胞)=S×h=
a2×
a=
a
3=8
r
3pm
3,則其體積為(8
r
3×10
-30)cm
3,
該晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)=1+8×
=2,則晶胞的密度=
g/cm
3,
故答案為:六方最密堆積;
.