在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

D

解析試題分析：A、正確；B、加壓，平衡正向移動，V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)，正確；C、降溫，平衡正向移動，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)，正確；D、加入不反應(yīng)的氣體（容器體積不變），反應(yīng)速率不變，平衡不移動，錯誤。
考點：考查平衡移動與反應(yīng)速率有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結(jié)論中錯誤的是（  ）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點時υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
B．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強
C．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H >0
D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（     ）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/c6/b/1moha4.png" style="vertical-align:middle;" />
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)的△H>0
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是  (　　)

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為

A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．無法判斷

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