Question

11．Na₂CO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，且以第一步為主，據(jù)此分析離子濃度大小關(guān)系．

解答 解：Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解顯堿性，且第一步水解大于第一步電離，則離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”來確定溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小，題目難度不大．