Question

（2010?宜賓模擬）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．增大壓強(qiáng)N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均增大

B．降低溫度，混合氣體的密度減小

C．使用催化劑有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．升高溫度既可提高反應(yīng)速度，又可以提高NH₃在平衡混合氣體中的含量

Answer 1

分析：A、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B、混合氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)體積是否發(fā)生變化進(jìn)行解答；
C、催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)；
D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的含量降低．

解答：解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均增大，故A正確；
B、混合氣體的總質(zhì)量不變，若容器的體積不變，混合氣體的密度不變，若壓強(qiáng)不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，體積減小，密度增大，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度加快反應(yīng)速度，但平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的含量降低，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意理解平衡移動(dòng)原理，B選項(xiàng)中注意體積是否發(fā)生變化．