Question

過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物、通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行如下實驗：①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6mL；②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解．然后將溶液中的Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀H₂SO₄，用0.0200mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mL KMnO₄溶液．化學(xué)方程式如下：

5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SOK₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1)寫出CaO₂受熱分解的化學(xué)方程式．

(2)計算樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值．

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　此題中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)反應(yīng)中得到的O2在標(biāo)況下為33.6mL，利用方程式求得，根據(jù)CaC2O4與高錳酸鉀的關(guān)系求出CaO、H2O的物質(zhì)的量，從而得出CaO2與H2O的物質(zhì)的量之比． 　　解法： 　　由題意可得： 　　5CaO2～5CaC2O4～2KMnO4　　　　　�、� 　　5CaO～5CaC2O4～2KMnO4　　　　　　② 　�、僦�＝×＝5.33×10－4(mol) 　�、谥�＝31.0×10－3×0.0200－5.33×10－4 　�。�8.70×10－5(mol) 　　則CaO的物質(zhì)的量為nCaO＝8.70×10－5×＝2.17×10－4mol 　　H2O的質(zhì)量為＝0.120－0.120×80％－2.17×10－4×56.0 　�。�0.012g 　　∵∶＝1∶x　　得x＝