7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

分析 A．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．明礬具有凈水作用，不具有殺菌消毒作用；
C．單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
D．變性是不可逆過(guò)程．

解答 解：A．淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水都是膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．明礬凈水時(shí)，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁具有凈水作用，發(fā)生了化學(xué)及物理變化，氫氧化鋁不具有氧化性，不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；
C．硫單質(zhì)不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，應(yīng)用鹽析，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及膠體、電解質(zhì)以及蛋白質(zhì)的性質(zhì)等問(wèn)題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．濁液區(qū)別于其它分散系本質(zhì)的特征是（　　）
A．外觀渾濁不清B．分散系粒子直徑大于100nm
C．不穩(wěn)定D．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．6.2g白磷中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA
B．含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
C．117g氯化鈉固體含有2NA個(gè)氯化鈉分子
D．6克金剛石含NA個(gè)C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH?（aq）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加入CaO，Ca2+離子數(shù)目減少
B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中C（Ca2+）減小
C．給溶液加熱，溶液的pH不變
D．給溶液加熱，溶液的離子濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子具有的能量叫活化能
B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
C．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有什么影響
D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，48gO3含有的氧原子數(shù)3NA
B．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為NA
D．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0，5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-55.7 kJ•mol-1．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測(cè)得中和熱偏�。�
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
（1）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等．
（2）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．可供選擇的試劑：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH計(jì)．
簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，寫(xiě)出少量的SO2氣體通入Na2CO3溶液中的化學(xué)方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
（4）Na2CO3溶液俗稱(chēng)純堿，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2.13×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示不正確的是（　　）
A．HCl的電子式B．SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=O
C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙炔的分子式C2H2

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