Question

H₂O₂是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。（10分。每空2分）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_                                   　　　            　　，

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是                                             。

（3）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)是         。

（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄  酸化的FeSO₄,離子方程式為                      ；

（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______________________。

Answer 1

（8分） （1）探究H₂O₂溶液的濃度的變化對分解速率的影響。

（2）圖像顯示FeCl₃溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱。

（3）測量出分別在Fe³⁺和Cu²⁺的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時(shí)間，就能計(jì)算出反應(yīng)速率。

（4）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ ＝ 2Fe³⁺+2H₂O

（5）C點(diǎn)的即時(shí)速率