短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是    （   ）
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y元素與第IA族的元素只能形成離子化合物
C．X、Y、Z三種元素中X元素的得電子能力最強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D逐漸增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）元素符號(hào): A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）寫(xiě)出AB2的結(jié)構(gòu)式為 ______________，C 2D的電子式                
（3）畫(huà)出D2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱(chēng)是    ，E元素在周期表中的位置是                     ；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
J
L
常見(jiàn)化合價(jià)
-1
-2
+4、-4
+6、+4、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半徑（pm）
64
66
77
104
110
143
160
186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題:
（1）A、H、L對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)           ；
（2）A與L所形成的化合物的電子式           ；
（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                      ；
（4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；
（5）E的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>              。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：                   。
（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）                     _。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                         ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                 。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最外層電子排布為3s23p3的原子，核外電子占有的原子軌道數(shù)目為（   ）
A．4B．7C．5D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S     ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2AsO4＞H2SO4   ④離子半徑：O2->F->Mg2+
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)14C、14N這兩種核素的說(shuō)法正確的是：
A.質(zhì)量數(shù)不相同      B.電子數(shù)相同      C.中子數(shù)不相同     D.質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列互為同位素的一組是（   ）
A．O2和O3
B．
C．C2H6與C2H4
D．CH3—CH2—CH2—CH3與

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