在短周期元素中,A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6,A元素與B元素可以形成化合物BA2,A的陰離子與B的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則該化合物是(  )
A、MgCl2B、CaCl2C、SiO2D、CS2
分析:X元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8,由此計(jì)算最高價(jià)+7,最低負(fù)價(jià)-1,A是第ⅦA族的元素,A元素與B元素可以形成化合物BA2,A的陰離子與B的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B是第ⅡA族的元素,以此解答.
解答:解:A、MgCl2中離子沒有相同的電子層結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;
B、CaCl2鈣離子與氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同,氯元素處于第ⅦA主族,鈣元素處于第ⅡA族,符合題意,故B正確;
C、SiO2中不存在陰離子和陽(yáng)離子,故C錯(cuò)誤.
D、CS2中不存在陰離子和陽(yáng)離子,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的性質(zhì),難度不大,判斷X元素的位置和A的陰離子與B的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再逐項(xiàng)驗(yàn)證.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍,C是非金屬性最強(qiáng)的元素,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè).下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素。

  (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下:

  ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑,則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_________________________________(用化學(xué)式表示)。

a

 

b

 
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無(wú)色氣體,反應(yīng)a為置

換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系

推測(cè):

戊可能為:__________________、___________________(列舉合適的兩例)。

    若甲是O2、乙是N2H4,反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng),則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______________________________________。

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見的金屬

單質(zhì),反應(yīng)C為置換反應(yīng)類型。

若反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進(jìn)

行電解反應(yīng),它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反

應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:________________________________________

    若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng),當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為:________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省潮州市高三第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有A、B、C、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍,C是非金屬性最強(qiáng)的元素,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是

A.D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)   

B.E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.A和B只能形成原子個(gè)數(shù)比1︰2的化合物

D.以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素。

(1) 若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下:

 

 

 

 

 

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑,則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是:                             (用化學(xué)式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無(wú)色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè):戊可能為:             (列舉合適的一例)。

 

 

 

 

 

若甲是O2、乙是N2H4,反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng),則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:

                                                     

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見的金屬單質(zhì),反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng),它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:                               。

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng),當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式:                                      

 
 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在短周期元素中,原子最外層未成對(duì)電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有a種,最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍的元素有b種,則a∶b的值為


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    3
  4. D.
    4

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