下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 |
B.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) |
C.X的氫化物比同族元素的氫化物沸點(diǎn)低 |
D.Y、Z和W的陰離子半徑依次增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑: |
B.Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中,Y元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 |
C.X、Y、Z、M四種元素中,Y元素原子的第一電離能最大 |
D.組成為ZM2的分子中,中心原子Z是sp雜化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
B | C |
| D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的( )。
A.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) |
B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù) |
C.相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) |
D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 ( )
①非金屬元素都是主族元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以都叫氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
A.②⑤ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.①⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大。已知:A、C同主族,而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 ( )
A.原子半徑:A<B<C
B.A單質(zhì)的氧化性小于C單質(zhì)
C.B的硫酸鹽溶液pH<7
D.B元素單質(zhì)可溶于酸但不溶于堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 |
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 |
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A.能生成堿的金屬元素都在第ⅠA族 |
B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 |
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8 |
D.第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法,其中錯(cuò)誤的是( )。
A.能級(jí)是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云形狀 |
B.只有在電子層、能級(jí)、電子云的伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí),電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定下來(lái) |
C.必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí),才能確定組成每一電子層的最多軌道數(shù) |
D.電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的 |
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