離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)
B、硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)
C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)
D、鹽酸和氨水的反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示，故A選；
B．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故B不選；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故C不選；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故D不選，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

神州九號(hào)飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池．
（1）飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來．其工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為：Zn+Ag2O+H2O 
放電
充電
 2Ag+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若用上述應(yīng)急電池電解200mL含有0.1mol/LCuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當(dāng)消耗1.3g鋅時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為
 
（填化學(xué)式），溶液的pH=
 
（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、甲烷在O2中的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息和要求，寫出下列變化的方程式：
（1）寫出C2H5Br與NaOH醇溶液供熱的化學(xué)方程式：
 

（2）寫出常溫下銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）已知0.4mol的液態(tài)高能燃料肼（N2H4）在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kj的熱量．寫出表示液態(tài)肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C、H2O熔沸點(diǎn)高于H2S．HF熔沸點(diǎn)高于HCl
D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物的總能量總是低于反應(yīng)物的總能量
B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入過來稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）的過濾加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案（部分夾持裝置省略）

（1）A裝置的分液漏斗內(nèi)盛裝濃鹽酸，燒瓶里的固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中反應(yīng)的離子方程式
 

（2）本實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；B裝置有兩個(gè)作用，分別是①除去氯氣中的氯化氫②
 
．拆去a 導(dǎo)管的后果可能是
 

（3）裝置C的功能是探究氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是
 

①②③④
Ⅰ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條
Ⅱ堿石灰氯化鈣硅膠氯化鈉
Ⅲ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
寫出離子方程式
 

（5）本實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，請指出一條
 
．
從環(huán)保角度看溶液X宜選用下列中的
 

①氫氧化鈉溶液    ②亞硫酸鈉溶液    ③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液    ⑤硫氫化鈉溶液    ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2不僅在中學(xué)化學(xué)中有著重要的用途，在工業(yè)上也有著重要用途，如合金工業(yè)，干電池制造等．工業(yè)上測定軟錳礦中MnO2含量工藝流程如下：
稱取一定量的軟錳礦礦石，與氧化劑KClO3混合，在KOH介質(zhì)中加強(qiáng)熱，得到K2MnO4綠色溶液，再加入一定量水溶解，同時(shí)通入CO2氣體，得到紫紅色溶液和黑色不溶物，過濾，用Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液即可達(dá)到分析目的．若軟錳礦礦石樣品為0.1226g，用0.1050mol/L的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定紫紅色溶液時(shí)，用去24.20mLFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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