16．能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中B．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)D．NaOH溶液滴入醋酸中

分析 H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故B正確；
C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液滴入醋酸中的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠粒使光線發(fā)生了折射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-═Ba SO4↓+H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、SO32-
C．K+、Na+、I-、SO42-D．Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．NaCl和MgB．NH4Cl和NH3C．Cu和HgD．CO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能大量共存于同一溶液的離子組是（　�。�
A．K+、H+、HCO3-B．Cu2+、Na+、OH-C．Na+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，用于焊接鐵軌．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe2O3是氧化劑B．鐵元素的化合價(jià)升高
C．Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)D．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究性學(xué)習(xí)的本質(zhì)在于，讓學(xué)生親歷知識(shí)產(chǎn)生與形成的過(guò)程．我校某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲以CO2為主要原料，采用如圖1所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】如圖1所示
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）若在NaHCO3灼燒中時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖22所示．則曲線b對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是CO32-（填離子符號(hào)）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：1．
（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為7.4g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．常溫下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12，可采取的辦法是（　�。�
A．加入pH=2鹽酸81.8 mLB．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
C．加入pH=3鹽酸818.2 mLD．加入1000 mL蒸餾水

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同步練習(xí)冊(cè)答案