Question

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+ ．
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、 ．
（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2 ， 該反應的化學方程式為 ． 當有95.5g CuI參與反應，則需要標況下L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸．
（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學式為 ．
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為 ．
（5）將足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒
（2）2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6
（3）Fe3I8
（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
（5）4.68
【解析】解：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，所以答案是：玻璃棒；（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當有95.5g CuI參與反應，即n（CuI）= =0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧氣，體積為5.6L，

所以答案是：2CuI+8HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，另一種元素為I，則化合物B的化學式為Fe3I8，所以答案是：Fe3I8；（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應⑤的化學方程式為Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，

所以答案是：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）= =0.08mol，則與足量氯氣反應生成0.08molNaCl，則m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，

所以答案是：4.68．