Question

（1）0.25mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是

 

g，含

 

個分子，含

 

mol氧原子，能和

 

_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

mol H₃PO₄或

 

g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）24gCH₄約含有

 

個CH₄，在標(biāo)準狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量；根據(jù)N=nN_A計算硫酸分子數(shù)目；含有氧原子物質(zhì)的量是硫酸物質(zhì)的量的4倍；根據(jù)方程式計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量；計算H原子物質(zhì)的量，進而計算H₃PO₄、HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算甲烷分子數(shù)目；根據(jù)V=nV_m計算甲烷的體積．

解答： 解：（1）0.25mol H₂SO₄ 的質(zhì)量=0.25mol×98g/mol=24.5g；硫酸分子數(shù)目=0.25mol×N_Amol^-1=0.25N_A；含有氧原子物質(zhì)的量=0.25mol×4=1mol；根據(jù)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol；含有H原子物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol，故與硫酸所含氫元素的質(zhì)量相等的H₃PO₄的物質(zhì)的量=

0.5mol

3

=

1

6

mol、與硫酸所含氫元素的質(zhì)量相等的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，則HCl的質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
故答案為：24.5；0.25N_A；1；0.5；

1

6

；18.25；
（2）甲烷的物質(zhì)的量=

24g

16g/mol

=1.5mol，甲烷分子數(shù)目=1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A；標(biāo)況下甲烷的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：1.5N_A；33.6．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．