12．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

分析 A．正常的雨水因?yàn)槿芙饬松倭康亩趸細(xì)怏w而顯弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，當(dāng)雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)時，雨水的酸性會明顯增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到一定程度時就形成酸雨，pH只是稍小于5.6；
B．Na的性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)、與空氣中的氧氣在點(diǎn)燃或加熱時反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應(yīng)；
C．根據(jù)鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；
D．據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀．

解答 解：A．正常雨水中因?yàn)槿苡卸趸级@酸性，正常雨水的pH約為5.6，但酸雨的pH卻小于5.6，故A錯誤；
B．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，故B錯誤；
C．通常情況下鋁制品比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁比鐵更容易被腐蝕，故C錯誤；
D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了有關(guān)元素化合物的知識，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，難度不大，注意A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A．MOH為一元強(qiáng)堿
B．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
C．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1
D．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是 （　�。�
A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
B．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＜Cl2
B．第②組事實(shí)可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化
D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到細(xì)口的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定含有的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不含有的離子是Cl-、Fe3+．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）圖中CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實(shí)驗(yàn)中使用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表述正確的是（　�。�
①“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康
②純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽
③相同溫度下，氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力與氨水溶液強(qiáng)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，煙、云、霧均為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+．
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量變化
C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)量的多少無關(guān)

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