Question

【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）

（1）硝酸在該反應中表現(xiàn)出的性質是 ．

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 mol．

（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質的量是 mol，參加反應的硝酸的物質的量是 mol，產生的混合氣體中NO和NO2體積比為 ．

Answer 1

【答案】（1）酸性和氧化性；

（2）0.8NA；1.2mol；

（3）0.4；1；1：3．

【解析】

試題分析：（1）生成硝酸銅體現(xiàn)酸性，生成NO時N元素的化合價降低；

（2）Cu失去電子與硝酸得到電子相等；利用電子守恒來計算作氧化劑的硝酸的物質的量，作酸性和作氧化劑的物質的量之和為參加反應的硝酸的物質的量；

（3）被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，根據(jù)N原子守恒計算；反應中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)N原子守恒及電子守恒計算．

解：（1）在該反應中硝酸反應生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價降低，則作氧化劑，故答案為：酸性和氧化性；

（2）該反應中Cu元素由0價升高到+2價，則失去的電子為0.4mol×（2﹣0）×NAmol﹣1=0.8NA個，即硝酸得到電子數(shù)為0.8NA；

設NO的物質的量為n，得到的NO和NO2物質的量相同，

由電子守恒可知，0.4mol×2=n×（5﹣2）+n×（5﹣4），

解得n=0.2mol，

則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.2mol+0.2mol=0.4mol，

由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，

則參加反應的硝酸的物質的量是0.4ol+0.8mol=1.2mol，

故答案為：0.8NA；1.2mol；

（3）8.96L（標準狀況）的氣體的物質的量==0.4mol，被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，N原子守恒可知被還原的硝酸為0.4mol；21教育名師原創(chuàng)作品

反應中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)N原子守恒，參加反應硝酸的物質的量=n（氣體）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，設NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y，則，解得x：y=1：3，即二者體積比為1：3，

故答案為：0.4；1；1：3．