下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4

B．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3


解析　Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)大小順序?yàn)镾i3N4>NaCl>SiI4，A項(xiàng)正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)最高，而PH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于AsH3，則其沸點(diǎn)低于AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：Na>Mg>Al，堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項(xiàng)正確。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。

容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。

⑴保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==     。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向      方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是              。

⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(　　)

A．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

①試管A中的反應(yīng)方程式為______________。

②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：________________________________。寫出E中反應(yīng)的離子方程式______________________。

③反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：

a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c．在55～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：______________________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是______________________________。

④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未畫出)。晶體中的A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為(　　)

A．1：3：1                             B．2：3：1

C．2：2：1                             D．1：3：3

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下列敘述正確的是(　　)

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(　　)

A．NH3、HD、C10H8                       B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5                      D．CCl4、Na2S、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近的O2－核間距離為a×10－8cm，計(jì)算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol－1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2＋空缺，另兩個(gè)Ni2＋被兩個(gè)Ni3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個(gè)數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向明礬溶液里滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42﹣離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　�。�

　

A．

一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

　

B．

一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]﹣形式存在于溶液中

　

C．

全部為Al（OH）3沉淀

　

D．

幾乎全部以[Al（OH）4]﹣形式存在于溶液中

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