1．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2有漂白作用Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D濃氨汽化時(shí)要吸收大量的熱濃氨可用作制冷劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
B．SiO2有光導(dǎo)性，不能導(dǎo)電；
C．濃硫酸的吸水性是做干燥劑的原因；
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱．

解答 解：A．氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，二者無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅無(wú)導(dǎo)電性，SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維是利用二氧化硅晶體對(duì)光的傳導(dǎo)作用，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，二者無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸的吸水性，濃硫酸可用于干燥H2和CO，二者無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，主要是氯氣、二氧化硅、濃硫酸、液氨等物質(zhì)的性質(zhì)理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外．將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒(méi)大試管口．充分反應(yīng)完后，通過(guò)彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液．試回答：
（1）寫(xiě)出銅片溶于稀硝酸的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍(lán)色及有紅棕色氣體生成
（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5mL濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L（忽略溶液體積變化）．
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的一種紅棕色氣體會(huì)與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉
鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
（5）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色．某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電解100mlpH=1的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．0.10mol•L-1Ag+B．0.20mol•L-1Zn2+C．0.20mol•L-1Cu2+D．0.20mol•L-1Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，將甲酸與下列某物質(zhì)混合可制取CO，該物質(zhì)是（　�。�
A．濃硫酸B．碳粉C．NaOH固體D．Na2O2粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣與足量的鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，32gO3或O2中含有的氧原子數(shù)都為2NA
C．1 mol氯氣與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種物質(zhì)：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質(zhì)中的Na2CO3與NaOH．判斷是否屬于堿類并說(shuō)明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K2SO4、Na2SO4兩種物質(zhì)的方法是焰色反應(yīng)．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（3）從上述六種物質(zhì)中選用一種物質(zhì)用來(lái)區(qū)別上述三種鈉鹽，根據(jù)現(xiàn)象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體的是Na2CO3，沒(méi)有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉．
（4）上述某種物質(zhì)常用作工業(yè)還原劑，該物質(zhì)在空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，該物質(zhì)還用來(lái)除去自來(lái)水中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B．人們可以利用化學(xué)變化制造出新的分子和原子
C．門捷列夫提出的原子學(xué)說(shuō)，為現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)
D．化學(xué)科學(xué)在未來(lái)還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新功能材料的生產(chǎn)成為可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽Na4S2O3，在酸性條件下可以產(chǎn)生S．下列關(guān)于混鹽
Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．該混鹽的水溶液呈堿性
B．該混鹽溶液中加人BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
C．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol S時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．該混鹽中的硫元素的化合價(jià)為-2和+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)還原性
B將兩小粒相同的鈉分別投入乙醇和水中鈉在水中反應(yīng)比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強(qiáng)
C向某溶液滴加氯水后再滴入KCSN溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D常溫時(shí)將鋁片加入濃硝酸中未出現(xiàn)氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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