Question

17．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． 亞硫酸鈉溶液中加入足量稀硝酸：SO₃^2-+2H^-→SO₂↑+H₂O
• B． 氫氧化鋇和硫酸銨兩種溶液混合加熱：OH^-+NH₄⁺$\stackrel{△}{→}$H₂O+NH₃↑
• C． 氧化銅溶于稀硫酸中：O^2-+2H⁺→H₂O
• D． 硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中：H₂S+2OH^-→2H₂O+S^2-

Answer 1

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉；
B．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)；
C．氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：A．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇和硫酸銨兩種溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²+2OH^-+2NH₄⁺$\stackrel{△}{→}$2H₂O+2NH₃↑+BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅溶于稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+2OH^-=2H₂O+S^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．