Question

7．在標準狀況下，與48g氧氣所含的原子數目相同的是（　　）

• A． 8g  CH₄
• B． 22.4L H₂O
• C． 17g NH₃
• D． 67.2L  He

Answer 1

分析 根據N=nN_A知，原子個數與物質的量成正比，與48g氧氣所含的原子數目相同，說明給予的選項中原子的物質的量與48g氧氣中原子的物質的量相等，氧氣中n（O）=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，再結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$及分子構成計算判斷．

解答 解：根據N=nN_A知，原子個數與物質的量成正比，與48g氧氣所含的原子數目相同，說明給予的選項中原子的物質的量與48g氧氣中原子的物質的量相等，氧氣中n（O）=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，
A.8g甲烷中原子的物質的量=$\frac{8g}{16g/mol}×5$=0.25mol，故A不選；
B．標況下水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，22.4L水的質量是22.4g，其物質的量=$\frac{22.4g}{18g/mol}$＞1mol，則其原子的物質的量大于3mol，故B不選；
C.17g氨氣中原子的物質的量=$\frac{17g}{17g/mol}$×4=4mol，故C不選；
D．n（He）=$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$×1=3mol，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確各個物理量之間的關系、分子構成、氣體摩爾體積適用范圍是解本題關鍵，BD為易錯點，注意：稀有氣體都是單原子分子，題目難度不大．