【題目】鋅與稀硝酸反應生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．當生成1mol Zn（NO3）2時，消耗的硝酸的物質的量為（ ）
A.2mol
B.1mol
C.2.25 mol
D.2.5 mol

【答案】D
【解析】解：鋅與稀硝酸反應生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水，該反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O，設消耗硝酸的物質的量為x，4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O
10mol 4mol
x 1mol
10mol：4mol=x：1mol
x=2.5mol
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、氯化氫
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
D.空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質引起的．下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是（ ）
A.溫室效應﹣﹣CO2
B.光化學污染﹣﹣NO2
C.酸雨﹣﹣SO2
D.臭氧層破壞﹣﹣CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

請回答：

（1）寫出H的化學式：________________。

（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。

（3）寫出反應②的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是（ ）

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中．請回答下列問題：

（1）基態(tài)14C原子的核外存在________對自旋方向相反的電子，硅原子的電子排布式為__________。

（2）晶體硅的結構與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化；金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為_____________。

（3）科學研究結果表明，碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比是_______。

（4）碳單質有多種形式，其中C60、石墨烯與金剛石晶體結構如圖所示：

①C60、石墨烯與金剛石互為_________。

②C60形成的晶體是分子晶體，C60分子中含有12個五邊形和20個六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30，則C60分子中_______個C—C 鍵（多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2）。在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環(huán)；在金剛石晶體中，每個C原子連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，六元環(huán)屮最多有_______個C原子在同一平面。

③金剛石晶胞含有______個碳原子。若碳原子的半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______（不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內(nèi)充入1mol N2，H2的轉化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為______________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產(chǎn)率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉化率

D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（ ）
A.Cu
B.Mg
C.Fe
D.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分。

I.用化學用語回答下列問題：

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。（用化學式表示）

（3）As的原子結構示意圖為_______；其氫化物的化學式為_______。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質。

（5）A與水反應的化學方程式為_______________。

（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式___________。

（7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_______________。

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