17．醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡
（5）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如表實(shí)驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀；
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

分析 （1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知分析；
（2）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸根離子增大抑制醋酸電離；
（3）由醋酸根的物料守恒分析；
（4）結(jié)合c酸V酸=c堿V堿及實(shí)驗操作進(jìn)行誤差分析；
（5）①鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應(yīng)而顯示紅色；
②銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀；
③沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案為：酸性；＜；
（2）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液的pH增大，醋酸鈉溶解導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；
故答案為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）由醋酸根的物料守恒可知，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1mol，
故答案為：CH3COOH；CH3COO-；
（4）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，導(dǎo)致濃度降低，消耗體積增大，測定結(jié)果偏高，故A正確；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致數(shù)讀小了，測定結(jié)果偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響，故C錯誤；
D．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則計算出的待測液的濃度偏低，故D錯誤；
故答案為：A；
（5）①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故答案為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
③AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動，
故答案為：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動
．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的計算和定性分析、酸堿中和滴定誤差分析、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等，側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查，涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu．
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
（5）用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（6）硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁：2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-．

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8．下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（　�。�
A．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B．醋酸溶液的濃度小于鹽酸
C．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

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5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．石灰水與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═2OH-+Na++H2↑
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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12．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸 配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸．
（2）本實(shí)驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號填寫）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是③④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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2．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是D（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
 A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸 C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實(shí)驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實(shí)驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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9．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是H2，寫出物質(zhì)A的一種用途用作油漆顏料，煉鐵等．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+．

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6．X、Y、Z和W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{3}{4}$．回答下列問題：
（1）X、Y、Z和W四種元素中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O＞H（填元素符號）．
（2）Z與X形成化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）由X、Y和Z三種元素中任意幾種組成的各化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物的化學(xué)式NaOH、Na2O2．
（4）Y和W的氫化物的沸點(diǎn)大小關(guān)系為H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（5）X與Y形成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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7．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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