Question

（1）有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此，判斷它們的活動性由強到弱的順序是

 

（2）下列如圖1裝置可防止鐵棒被腐蝕的是

 

（3）將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖2所示裝置中，過一段時間觀察，導(dǎo)管中的水柱會上升，說明發(fā)生的是

 

（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）．寫出相關(guān)的電極反應(yīng)式：負極

 

，正極

 

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）原電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．
（2）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；
（3）鐵釘中含有碳、鐵，將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動性大于B；
金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動性大于A；
金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，
故答案為：D＞A＞B＞C；
（2）裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負極，易被腐蝕，故答案為：BD；
（3）鐵釘中含有碳、鐵，將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式分別為：負極 Fe-2e^-═Fe ²⁺，正極 O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致I試管中氣體壓強減小，小于大氣壓，所以II試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升．
故答案為：吸氧腐蝕；Fe-2e^-═Fe ²⁺；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點評：本題考查了金屬活動性強弱的判斷、金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理知識，難度不大，能從原電池的負極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強弱等方面來判斷金屬的活動性強弱．