Question

3．（1）等質量的D₂O和H₂O所含的中子數(shù)之比為9：8，電子數(shù)之比為9：10；
（2）等物質的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為2：1；
（3）7.8g Na₂O₂與足量 C¹⁸O₂充分反應后生成的氧氣質量為1.6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算D₂O和H₂O的物質的量，再利用分子的構成、原子的構成來計算中子數(shù)之比、電子數(shù)之比；
（2）等物質的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應，則有2Na～H₂↑，以此來計算氫氣的質量關系；
（3）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂方程式中O₂中的O元素全部來源于Na₂O₂，根據(jù)過氧化鈉的質量計算．

解答 解：（1）設D₂O和H₂O的質量都是18g，
則n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，
n（D₂O）=$\frac{18g}{20g/mol}$=$\frac{9}{10}$mol，
則等質量的D₂O和H₂O所含的中子數(shù)之比為$\frac{9}{10}$mol×（1×2+8）：1mol×8=9：8，
電子數(shù)之比為$\frac{9}{10}$mol×（1×2+8）：1mol×（1×2+8）=9：10；
故答案為：9：8；9：10；
（2）等物質的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應，
由2Na～2D₂O～D₂↑，2Na～2H₂O～H₂↑，
則放出的氫氣的質量比為1mol×4g/mol：1mol×2g/mol=2：1，
故答案為：2：1；
（3）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂方程式中O₂中的O元素全部來源于Na₂O₂，則m（O₂）=$\frac{32×7.8g}{78×2}$=1.6g；
故答案為：1.6．

點評 本題考查物質的量的計算，明確質量、物質的量的關系，H、D的原子構成及Na與水的反應是學生解答本題的關鍵，難度不大．