【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L

【答案】B
【解析】解：把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO4）= ×1.0mol/L=0.5mol/L，c[Fe2（SO4）3]= ×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根來(lái)源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故 c（SO42﹣）=c（CuSO4）+3c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4 ， 故c（Fe2+）=c（SO42﹣）=2mol/L，故選B． 根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液中c（SO42﹣），向混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)為FeSO4 ， 根據(jù)硫酸根守恒c（FeSO4）=c（SO42﹣）來(lái)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-XkJ/mol；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。

則反應(yīng)NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的△H=______ kJ/mol。

（2）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量222.5kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(2)中反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______；以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將甲烷燃料電池中的甲烷改為C2H5OH，其負(fù)極反應(yīng)式為_________。

（4）以上述甲烷燃料電池為電源，用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則電解后溶液的pH為______(電解過(guò)程中溶液體積不變)，原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為___________，假設(shè)電解過(guò)程中能量利用率為80%，在甲烷燃料電池中消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)不變

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量減小

D. 陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ． 在X極附近觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ． ②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ．
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入） ．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ． （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3)，且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：A<B<C<D

B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

C. B、C的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡

D. 乙在濃氨水中能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應(yīng)的氧化劑是________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(　　)

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

C. 海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D. 氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A.原子半徑：O＞S＞Cl

B.還原性：Na＞Mg＞Al

C.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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