16．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法正確的是（　　）
A．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2
D．電子通過外電路從b極流向a極

分析 由電池總反應為2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化還原反應，反應為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，以此解答該題．

解答 解：A．電解質(zhì)傳遞H+，則b極上的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯誤；
B．原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故B正確；
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的H2 1.12 L，而狀態(tài)未知，不能計算體積，故C錯誤；
D．電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力．學習中要明確原電池電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫等問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子；
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）H2O＞HCl＞CH4；
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E（YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學式）Co3+，配位體為（寫化學式）NH3和Cl-，x的值為4；
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．茉莉花香氣成分中含有茉莉酮，其香味濃郁，被廣泛應用于化妝品的制造中，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）一分子該有機物中的碳原子數(shù)為11，分子式為C11H16O．
（2）該有機物分子中含有的官能團有碳碳雙鍵、羰基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某同學從自家廚房找到一些被大量花生油污染的粗鹽固體，此粗鹽中還混有 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，該同學欲將該粗鹽提純，得到純凈的氯化鈉固體．請你幫助他從以下操作中選擇正確操作和順序 （　　）
①過濾②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥靜置分液；⑦蒸發(fā)結(jié)晶；⑧加適量水溶解．
A．②⑤④①③B．⑧④①②⑤③⑦C．⑧⑥②⑤④①③⑦D．⑧②④⑤①⑥③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有如下藥品和裝置：w克鋅片（w＜1g）、稀H2SO4、水，設計一個實驗，測Zn的相對原子質(zhì)量（假定實驗是在標準狀況下進行的）．
（1）寫出該反應的化學方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）所用裝置的連接順序為（填接口字母）DECBF；
（3）實驗時用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是如果用稀硝酸，則會生成NO，會與裝置中的氧氣發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，導致氣體體積減��；
（4）若量筒中收集到的水為v mL，反應時加入的稀硫酸為10 mL．實驗結(jié)束后導管內(nèi)的水按1mL計算，則反應產(chǎn)生的氫氣為v-9mL．Zn的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為$\frac{22400w}{V-9}$；
（5）假如鋅片含不與酸反應的雜質(zhì)，實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”、“不影響”，下同）偏大，；若氣密性不好，測得值偏大，Zn與稀H2SO4的反應是放熱的，若立即讀數(shù)，會使測定的結(jié)果偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436kJ/mol　F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），離子濃度保持不變的應該是下列選項中的（　�。�
A．OH-B．Na+C．HCO3-D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某鐵礦石（只含金屬氧化物和SiO2）溶于過量鹽酸后，過濾所得濾液可用來制氧化鐵涂料．
（1）向上述濾液中可加入C來證明含有Fe2+；
A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
（2）若某鐵礦石的質(zhì)量為3.31g，溶于適量鹽酸后，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3，已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%，試計算：
①該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50.8%；
②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式Fe3O4；
（3）若濾液為1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

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